Bario: The Element

Il bario è un elemento chimico pesante, avendo la Ba simbolo e numero atomico 56. Questo morbido metallo argenteo alcalino-terroso non si trova mai allo stato puro in natura, soprattutto a causa della sua elevata reattività all'aria. Esso è conservato sia in liquidi a base di petrolio o ossigeno liquidi liberi, a frenare che venga ossidato. Perossido di bario, cloruro di bario, clorato, solfato etc sono alcuni dei principali composti di bario. Solfato di bario e carbonato di bario sono più comuni i minerali naturali.

Alcuni fatti circa bario

Bario è trovato nella minerale barite, che viene cristallizzato solfato di bario. Il bario parola deriva dalla parola greca, Bary, che significa pesante. E 'stato identificato da un chimico farmaceutica svedese, Carl Scheele, nel 1774, e scientificamente ottenuto dal chimico britannico, Sir Humphry Davy, nel 1808. Barite essendo insolubile, non può essere utilizzato direttamente per produrre altri composti di bario, pertanto, il minerale viene riscaldato con carbonio per ridurre il contenuto di solfuro di bario in esso. Vari composti di bario sono formate idrolizzando o reagire con altri acidi. Questi composti includono bario cloruro di bario, carbonato di bario e nitrato di bario.

Caratteristiche di bario

* E 'difficile ottenere di bario nella sua forma più pura a causa della sua tendenza ad ossidare in aria.

* Bario, anche se chimicamente simile al calcio, è molto più reattivo del calcio.

* E 'il 14esimo elemento più abbondante sul pianeta.

* Ha un punto di ebollizione di 1640 gradi Celsius, e un punto di fusione di 725 gradi Celsius.

* Si ossida rapidamente se esposto all'aria, e si infiamma spontaneamente quando esposto all'aria umida.

* Bario reagisce con l'acqua o alcool per produrre idrogeno.

* Se bruciato in presenza di aria o ossigeno, produce ossido di bario e perossido.

* I suoi componenti hanno un alto peso specifico di 3,5 a 20 gradi Celsius.

* Tutti i composti di bario, che sono solubili in acqua o acido sono velenosi.

Usi di bario

* I composti di bario sono ampiamente utilizzati nell'industria petrolifera.

* Barite viene usato come fluido di perforazione per la perforazione di pozzi nella crosta terrestre.

* Clistere di bario viene usato come agente Radiocontrast in x-ray imaging del sistema digestivo.

Rivestimento * gli elettrodi di lampade fluorescenti con ossido di bario facilita il rilascio di elettroni.

* Questo metallo è utilizzato per eliminare le ultime tracce di ossigeno nei tubi a vuoto.

* Carbonato di bario, un composto di bario, viene utilizzato in cemento, mattoni, lavorazione del vetro e veleno per topi.

* Barite è una componente importante del settore della produzione di gomma.

* Il colore verde che appare durante la visualizzazione dei fuochi è attribuita alla presenza di nitrato di bario in essi.

* Quando binario saldare insieme, perossido di bario, un composto di bario, viene usato come catalizzatore per avviare una reazione alluminotermico.

* Fluoruro di bario, un composto chimico di bario e fluoro, è usato per fare ottica in applicazioni infra rossi.

* Bario è una componente importante di superconduttori ad alta temperatura in rame di bario ossido di ittrio.

Effetti di bario su esseri umani

Se assunto in dosi basse, bario funziona come stimolante muscolare. Tuttavia, dosi più alte blocco dei canali ionici del potassio, essenziali per il corretto funzionamento del sistema nervoso, quindi, innescando un effetto sfavorevole del sistema nervoso, causando problemi cardiaci, debolezza, paralisi e ansia. È possibile prendere bario per via orale, perché come altri metalli pesanti, non si accumula all'interno del corpo di organismi viventi. Essendo altamente insolubile, è facilmente eliminabile attraverso il tratto digestivo. Tuttavia, se inalato, in forma di polvere o di gas, si può ottenere accumulata nei polmoni, e baritosi causa, un tipo di pneumoconiosi benigna.

Dalla sua scoperta nella prima metà del 19 ° secolo, bario è diventato un componente importante della maggior parte delle industrie oggi. E 'diventato molto difficile sostituire questo metallo con una controparte altrettanto dominante.